1. Elektrochemische reacties :Zowel batterijen als brandstofcellen zijn afhankelijk van elektrochemische reacties om chemische energie om te zetten in elektrische energie. Deze reacties omvatten de overdracht van elektronen tussen verschillende chemische soorten.
2. Aanwezigheid van elektroden :Zowel batterijen als brandstofcellen bestaan uit elektroden (anode en kathode) waar elektrochemische reacties plaatsvinden. De reacties aan de anode en kathode genereren elektriciteit door de stroom van elektronen.
3. Productie van elektriciteit :Batterijen en brandstofcellen produceren elektriciteit als hun primaire output. De chemische reacties die in de cellen plaatsvinden, resulteren in het genereren van een elektrische stroom die verschillende apparaten of systemen van stroom kan voorzien.
4. Energieopslag en -conversie :Batterijen slaan chemische energie op in hun elektroden en geven deze vrij als elektrische energie wanneer ze op een circuit zijn aangesloten. Brandstofcellen daarentegen genereren continu elektriciteit uit een externe brandstofbron (zoals waterstof) en een oxidatiemiddel (meestal zuurstof uit de lucht).
5. Milieu-impact :Zowel batterijen als brandstofcellen bieden milieuvriendelijke alternatieven voor traditionele energiebronnen op basis van verbranding. Batterijen kunnen worden opgeladen met behulp van hernieuwbare energiebronnen, terwijl brandstofcellen elektriciteit produceren via schone elektrochemische reacties, waarbij voornamelijk waterdamp en warmte als bijproducten vrijkomen.
6. Portabiliteit en schaalbaarheid :Batterijen en brandstofcellen zijn draagbaar en kunnen in verschillende maten worden ontworpen, waardoor ze geschikt zijn voor een reeks toepassingen, van kleine elektronica tot grootschalige energiesystemen.
Ondanks hun overeenkomsten vertonen batterijen en brandstofcellen ook duidelijke verschillen in termen van hun energieopslagcapaciteit, vereisten voor het bijtanken of opladen en de algehele efficiëntie.
